Laporan Praktikum Asam Basa

PRAKTIKUM KE I

TITRASI ASAM BASA

Laporan ini disusun untuk memenuhi salahsatu tugas mata kuliah Kimia Analitik II

PRODI FARMASI

STIKES BAKTI TUNAS HUSADA

TASIKMALAYA

2011

TITRASI ASAM BASA

A.   Tujuan

Menetapkan kadar suatu sampel asam dengan menitrasinya dengan larutan baku basa (alkalimetri )atau sampel basa dengan larutan baku asam (asidimetri )

B.   Dasar Teori

Salahsatu aplikasi stoikiometri larutan adalah titrasi. Titrasi asam basa adalah suatu prosedur untuk menentukan kadar (pH) suatu larutan asam atau basa berdasarkan reaksi asam-basa.

Kadar larutan asam dapat ditentukan dengan menggunakan laruta basa yang sudah diketahui kadarnya,dan sebaiknya kadar suatu larutan basa dapat ditentukan dengan menggunakan larutan asam yang sudah diketahui kadarnya.

Untuk menentukan titik akhir titrasi digunakan suatu indicator. Indicator untuk suatu titrasi dipilih sedemikian sehingga pH pada titik ekivalen berada dalam rentang pH indikatornya.

Contoh –contoh indicator 

Indicator	Pelarut	Warna asam	Warna basa	Daerah pH
Tymol blue	Air	Merah	Kuning	1,3-3,0
Metyl kuning	Etanol 90%	Merah	Kuning	2,9-4,0
Metyl jingga	Etanol 90%	Merah	Kuning jingga	3,1-4,4
Brom fenol blue	Air	Kuning	Merah jambu	3,0-4,6
Brom Cressol Green	Air	Kuning	Biru	4,8-5,4
Metil Red	Air	Merah	Kuning	4,2-6,2
Brom Tymol Blue	Air	Kuning	Biru	6,0-7,6
Fenol red	Air	Kuning	Merah	6,4-8,0
Fenolftalein	Etanol 90%	Tak berwarna	Merah ungu	8,0-10,10
Tirolftalein	Etanol 90%	Tak berwarna	Biru	8,3-10,5

C.   Alat dan Bahan

a.     Alat                                                  

Botol bertutup

Gelas arloji

Buret

Gelas kimia

Erlenmeyer

Gelas ukur

Corong

Botol semprot

b.     Bahan

Aquadest

NaOH

Hcl

Asam Oksalat

Indicator

D.   Prosedur

Pembuatan Pereaksi

¨     Larutan baku sekunder

Pembuatan baku sekunder HCl 0.1 N

       1 laquadest lalu dinginkan

Pembuatan baku sekunder NaOH 0,1 N

              4 g NaOH + 1 l aquadest

¨     Larutan baku primer

Pembuatan larutan baku primer asam oksalat

0,63 as.oksalat + air suling. Kocok !!

Pembakuan / standarisasi

Pembakuan larutan NaOH dengan larutan asam oksalat

50 ml aquadest + asam oksalat + 2 tetes penolftalein

           Titrasi dg NaOH 0,1 N

Pembakuan HCl 0,1 N dengan Na₂CO₃

                         0,2 g boraks + 50 ml aquadest + 2 tetes indicator .

Titrasi dengan HCl..

E.   Data Hasil Pengamatan dan Pembahasan

Pembakuan NaOH

Mg asam oksalat	Volume NaOH
60 mg	0-9,9 ml
65 mg	9,9-20,1 ml
70 mg	20,1-30,6 ml
Rata-rata	0,6363 N

Kadar NaOH : V asam oksalat x N asam oksalat

V NaOH (titrasi)

                                 : 60 mg x 0,1 / 9,9 ml = 0,6060 N

                                 : 65 mg x 0,1 / 10,2 ml = 0,6372 N

                                 : 70 mg x 0,1 / 10,5 ml = 0,6666 N

Penentuan kadar HCl

Volume HCl	Volume NaOH
10 ml	2-2,2
10 ml	22-2,4
10 ml	2,4-2,5
Rata-rata	0,0015 N

Kadar HCl : V titrasi x N NaOH /  V sampel

 :  0,2 x 0,6363 / 10 ml = 0,0127 N

: 0,2 x 0,6366 / 10 ml = 0,0127 N

: 0,1 x 0,6363 / 10 ml = 0,0063 N

F.    Pembahasan

Standarisasi NaOH dengan asam oksalat

Reaksi yang terjadi antara asam oksalat dengan NaOH adalah sebagai berikut :

2NaOH + H₂C₂O₄                 Na₂C₂O₄ + 2H₂O 

Pada standarisasi NaOH terhadap asam oksalat indicator yang digunakan adalah penolftalein atau PP 1 % ,pada saat indicator ditambahkan warna larutan tetap bening,setelah dititrasi dengan NaOH sebanyak 9,9 ml larutan berubah menjadi warna pink atau merah muda. Perubahan warna pada larutan disebabkan oleh resonansi isomer electron. Berbagai indicator mempunyai tetapan ionisasi yang berbeda,sehingga menunjukan warna pada range pH yang berbeda. Indicator penolftalein adalah indicator yang dibuat dengan kondensasi anhidrida fthalein dengan fenol.  Jika indicator ini digunakan,maka akan menunjukan pH yang berkisar antara 8,2 – 10,0 atau berlangsung antara basa kuat dengan asam kuat.

Dari hasil praktikum,di dapatkan normalitas NaOH melalui perhitunga sebagai berikut :

 Kadar NaOH : V asam oksalat x N asam oksalat

V NaOH (titrasi)

                                 : 60 mg x 0,1 / 9,9 ml = 0,6060 N

                                 : 65 mg x 0,1 / 10,2 ml = 0,6372 N

                                 : 70 mg x 0,1 / 10,5 ml = 0,6666 N

Rata-rata = 0,6060 + 0,6372 + 0,6666 / 3 = 0,6366 N

Jadi kadar NaOH pada proses titrasi yan dilakukan adalah sebanyak 0,6366 N .

Terjadinya kesalahan dalam melakukan praktikum ini disebabkan oleh beberapa factor,diantaranya:

¨     Kesalahan pada saat penimbangan asam oksalat

¨     Kesalaha pada saat memasukan asam oksalat pada labu ukur

Dan kesalahan kecil lainnya termasuk pembersihan pada bagian muka bagian atas buret yang tidak di lap oleh tisu .

Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan atau netralisasi. Titrasi yang dilakukan kali ini adalah jenis titrasi asam kuat basa kuat yaitu antara NaOH dengan HCl .

Adapun reaksi kimia yang terjadi adalah sebagai berikut :

NaOH + HCl               NaCl + H₂O

Titrasi dilakukan dengan cara mereaksikan sedikit demi sedikit larutan basa yaitu NaOH melalui buret,ke dalam larutan asam yang berada pada Erlenmeyer dengan volume tertentu. Pada volume 0,2 ml terjadi perubahan warna pada Erlenmeyer seperti gambar di bawah ini .

Gambar perubahan warna pada titasi menggunakan indicator pp.

ada dua cara untuk mengetahui titik ekivalen pada titrasi,

1.     Memakai pH meter untuk memonitor pH selama titrasi dilakukan. Kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut dinamakan titik ekivalen. Cara ini jarang dilakukan karena harus menggunakan sarana yang mendukung.

2.     Memakai indicator asam basa, indicator ditambahkan 2 hingga 3 tetes pada titran sebelum proses  titrasi dilaukan.indikatorini akan berubah warna ketika titik ekivalen terjadi. Pada saat inilah titrasi dihentikan.

Perubahan warna diarapkan tidak terlalu muda dan juga tidak terlalu tua. Agar mendapatkan hasil titrasi yang maksimal. Warna yang cocok adalah warna yang berada di tengah-tangah. Tidak terlalu muda dan tidak terlalu tua.

 

 

 

G.  Kesimpulan

Kadar larutan asam dapat ditentukan dengan menggunakan laruta basa yang sudah diketahui kadarnya,dan sebaiknya kadar suatu larutan basa dapat ditentukan dengan menggunakan larutan asam yang sudah diketahui kadarnya.

          Pada standarisasi NaOH terhadap asam oksalat indicator yang digunakan adalah penolftalein atau PP 1 %.

Judul: Laporan Praktikum Asam Basa
Rating: 10 out of 10 based on 24 ratings. 5 user reviews.
Ditulis Oleh ZuGalang Aditya

Terima Kasih Atas Kunjungan sobat...

Sobat baru saja membaca artikel yang berkategori dengan judul Laporan Praktikum Asam Basa. Sobat bisa bookmark halaman ini dengan URL https://galangadityaa.blogspot.com/2013/04/laporan-praktikum-asam-basa.html. Terima kasih!

Share on :

Tweet

Posted by ZuGalang Aditya SHARE4RT Updated at: